高中化学反应方程式汇编
一、碱金属 (钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠 22)北师大家教网为您整理相关资料，供您参考。
1、 Na O2=
2、 Na O2
3、 Na Cl2
4、 Na S=
5、 Na H2O=
6、 Na HCl=
7、 Na TiCl4
8、 NaCl（熔化）
9、 Na2O H2O
10、 Na2O CO2
11、 Na2O HCl
12、 Na2O2 H2O=
13、 Na2O2 CO2=
14、 Na2O2 H2SO4=
15、 NaOH HNO3=
16、 NaOH CO2=
17、 NaOH FeCl3=
18、 NaOH SiO2
19 NaOH (NH4)2SO4
20、 NaOH Cl2=
21、 NaOH Si H2O=
22、 NaOH Al H2O=
二、卤素（氯气 、卤化氢、卤族元素 28个）
1、 Cu Cl2
2、 Na Cl2=
3、 Fe Cl2
4、 H2 Cl2
5、 P Cl2
6、 PCl3 Cl2=
7、Cl2 H2O
8、 Cl2 NaOH=
9、 Cl2 KOH
10、Cl2 Ca(OH)2=
11、Cl2 Kl=
12、Cl2 FeCl2=
13、Cl2 CH4
14、C6H6 Cl2
15、HCl(浓) MnO2
16、CaF2 H2SO4(浓)
17、NaCl H2SO4(浓)
18、NaBr H3PO4
19、NaI H3PO4
20、Cl2 NaBr=
21、Cl2 NaI=
22、Br2 KI=
23、Br2 H2O=
24、I2 H2O=
25、F2 H2O=
26、Ag Cl-
27、Ag Br-
28、I- Ag
三、硫和硫的化合物（74）
1、 Mg S
2、 Al S
3、 Hg S
4、 H2 S
5、 Zn S
6、 S O2
7、 S KOH
8、 Fe Cl2
9、 Cu Cl2
10、 Fe O2
11、 Cu O2
12、 Fe S
13、 Cu S
14、 H2S Cl2=
15、 H2S Br2 =
16、 H2S I2=
17、 H2S(溶液) O2 =
18、 H2S O2 (不完全燃烧)
19、 H2S O2 (完全燃烧)
20、 H2S SO2=
21、 H2S H2SO4 (浓)=
22、 H2S FeCl3 =
23、 H2S KMnO4 H2SO4=
24、 H2S
25、 H2S CuSO4=
26、 H2S Pb(CH3COO)2=
27、 H2S Pb(NO3)2=
28、 H2S AgNO3=
29、 H2S NaOH= (NaOH不足量)
30、 H2S NaOH= (H2S不足量)
31、 H2S(溶液) Mg =
32、 H2S(溶液) Na=
33、 FeS H2SO4(稀) =
34、 FeS HCl =
35、 SO2 H2O
36、 SO2 Na2O =
37、 SO2 NaOH = (SO2不足量)
38、 SO2 NaOH = (SO2过量) 出自：北师大家教网www.beishidajiajiao.com
39、SO2 H2S =
40、 SO2 O2
41、 SO2 Cl2 H2O氯水（黄绿） =
42、 SO2 Br2 H2O溴水（橙） =
43、 SO2 I2 H2O碘水（黄） =
44、 SO2 KMnO4（紫） H2O =
45、 SO2 FeCl3（黄） H2O =
46、 Na2SO3＋ H2SO4 ==
47、 SO2 Ca(OH)2=
48、 SO32－＋ S2－＋ H ＝
49、 SO32－＋ H ＝
50、 S2－＋ H ＝
51、 Cu H2SO4 (浓)
（52-55类似51，注意反应条件）
52、 Hg H2SO4 (浓)
53、 Zn H2SO4 (浓)
54、 Fe H2SO4 (浓)
55、 Al H2SO4 (浓)
56、 C H2SO4 (浓)
（57-58类似56，）
57、S H2SO4 (浓)
58、P H2SO4(浓)
59、H2S H2SO4 (浓) =
60、HBr H2SO4 (浓) =
61、HI H2SO4(浓) =
62、N H3 H2SO4 (浓) =
63、CuO H2SO4 =
64、NaOH H2SO4 =
65、CH3COONa H2SO4(浓) =
66、Ca3(PO4)2 H2SO4(浓)
67、 C12H22O11（蔗糖） H2SO4(浓)
68、 NaCl (固) H2SO4 (浓)
69、 NaCl(固) H2SO4 (浓)
70、NaNO3(固) H2SO4 (浓)
71、 Na2CO3 H2SO4 =
72、 Na2SO3 H2SO4 =
73、BaCl2 H2SO4 =
74、Cu O2 H2SO4(稀) =
四、硅 二氧化硅 硅酸 碳 （26个）
1、 Si O2
2、 Si Cl2
（常温下硅只与F2, HF及强碱液反应）
3、 Si F2 ===
4、 Si HF ===
5、 Si NaOH H2O==
6、 SiO2 C
（为什么盛强碱液瓶不用玻璃塞）
7、 SiO2 NaOH ==
（为什么盛氢氟酸不用玻璃瓶）
8、 SiO2 HF ===
9、 H2SiO3
10、 Na2SiO3 HCl ==
11、 Na2SiO3 HCl H2O ===
（如何证明硅酸比碳酸弱）
12、 Na2SiO3 CO2 H2O ==
13、 H2SiO3 NaOH ===
14、Na2SiO3 Ca(OH)2 ==
15、Na2SiO3 CaCl2 ==
（制玻璃反应如下2个）
16、 Na2CO3 SiO2
17、 CaCO3 SiO2
18、 Ca(OH)2 CO2=
19、 CaCO3 CO2 H2O=
20、充分燃烧：C O2 =
21、不充分燃烧：C O2 =
22、 CO2 C
23、 CO CuO
24、 CO2 Na2O2 ==
25、 CaCO3
26、 Si C 出自：北师大家教网www.beishidajiajiao.com
五、氮族元素（氮及氧化物、氨、硝酸、磷、P2O5、磷酸 45）
1、 N2 O2
2、 NO O2=
3、 NO2 H2O=
4、 Mg N2
5、 N2 H2
6、 NH4Cl Ca(OH)2
7、 NH3 O2
8、 NH3 O2（纯）
9、 NH3 Cl2
10、 NH3 HCl=
11、 NH3 HNO3=
12、 NH3 H2SO4=
13、 NH3 H3PO4=
14、 NH3 H2O CO2=
15、 NO2
16、 CuO HNO3=
17、 Ca(OH)2 HNO3=
18、 Ag2CO3 HNO3=
19、 NH3 HNO3=
20、HNO3（浓）
21、Cu HNO3（浓）=
22、Cu HNO3（稀）=
23、C HNO3（浓）
24、S HNO3（浓）
25、H2S HNO3（稀）=
26、K2S HNO3（稀）=
27、Fe(OH)2 HNO3（稀）=
28、 Au 4HCl HNO3=
29、 NaNO3 H2SO4（浓）
30、 P O2
31、 P Cl2 （少）
32、 P Cl2（足）
33、P2O5 H2O（热）=
34、P2O5 H2O（冷）=
35、CaO P2O5=
36、NaOH P2O5=
37、H3PO4 NaOH=
38、H3PO4 NaOH=
39、H3PO4 NaOH=
40、H3PO4 NH3=
41、H3PO4 NH3=
42、 H3PO4 NH3=
43、 H3PO4 NaBr=
44、Ca3(PO4)2 H2SO4=
45、Ca3(PO4)2 H3PO4=
六、几种重要的金属（镁、铝、铁 36）
1、 Mg O2
2、 Mg N2
3、 Mg CO2
4、 Mg H2O
5、 Mg HCl=
6、 MgCl2（熔化）
7、 MgO H2O
8、 MgCO3
9、 MgO H
10、Mg(OH)2 H =
11、Mg(OH)2
12、Al O2
13、Al S
14、Al H2O
15、Fe3O4 Al
16、Al H2SO4(稀)=
17、Al2O3 H2SO4=
18、Al2O3 NaOH=
19、Al(OH)3 HCl=
20、Al(OH)3 NaOH=
21、Fe O2
22、Fe O2
23、Fe S
24、Fe Cl2
25、Fe H2O
26、Fe H2SO4(稀)=
27、Fe H2SO4(浓)
28、Fe HNO3(浓足)
29、Fe HNO3(稀足)
30、Fe CuCl2=
31、Fe Fe2(SO4)3=
32、Cu Fe2(SO4)3=
33、FeCl2 Cl2
34、FeCl2 NaOH=
35、Fe(OH)2 O2 H2O=
36、 Fe(OH)3北师大家教网整理。