给出一组实验数据，要求通过对数据的分析，挖掘数据中隐含的化学反应原理和规律，选取适当的数据进行化学计算，这是近年来各种考试中频繁出现的一类试题。虽然这类题目综合性强，难度大，但解答时，还是有规律可寻的，下面举例具体分析说明。

例1. 某学生在课外活动中用一定量的二价金属R和稀硫酸反应来制取氢气，所做5次实验结果的记录如下表（假设每次实验所得的氢气全部被收集，体积在同温同压下测定）。

根据上述实验结果进行分析、计算，并回答下列问题：

（1）上述实验中，金属一定过量的组的编号是__________，稀硫酸一定过量的组的编号是__________；

（2）若在当时实验条件下，H₂的密度为，则反应所用金属R的相对原子质量为__________。若所使用的稀硫酸密度为，则反应所用的硫酸溶液中溶质的质量分数为__________。

解析：（1）实验中所用稀硫酸的体积都相同，在前三组实验中，生成氢气的体积随着金属质量的增加而增加，说明1、2两组实验中稀硫酸一定过量。在4、5两组实验中，再增加金属的质量，生成氢气的体积不再发生改变，说明金属一定过量。在第3组实验中，金属和稀硫酸可能恰好反应，也可能是金属过量。

（2）计算R的摩尔质量应选取稀硫酸过量时的数据计算。设R的摩尔质量为M，取第1（或2）组数据计算，根据得，解得，所以R的相对原子质量为24。

计算稀硫酸的质量分数应取金属过量时的数据计算。取第4（或5）组实验的数据计算，则，×100%=16.1%。

例2. 为了测定混合物的组成，某学生每次称取一定质量的混合物溶于水配成溶液，向其中加入相同浓度的溶液，每次实验均充分反应，实验结果记录如下表：

请回答下列问题：

（1）第二次实验中产生沉淀的质量是___________________g；

（2）求所用溶液的物质的量浓度；

（3）求混合物中的物质的量之比；

（4）在25℃时，取第3组实验的得溶液体积的1/10，加水配成500mL溶液，求此溶液中的物质的量浓度（要求写出计算过程）。

解析：（1）分析实验数据可以看出，前三次实验中都是过量，实验2所加样品的质量是实验1的2倍，产生沉淀的质量也应为实验1的2倍，即。

（2）以第五组数据计算，此时样品混合物过量，因为，所以。

（3）以第一组数据计算，设样品混合物中的物质的量分别为xmol和ymol，则：，即。

（4）设第3次实验中固体混合物中含mol，则含。＋，。0.5L溶液中含为0.056mol/L×0.5L×2=0.056mol，由，知过量，故。